Question

7．用如图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO₂和SO₂两种气体生成．

回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗，A装置中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）虚线框内有一处错误，请指出C中导气管应该长进短出，装置B的作用是验证有二氧化硫生成．
（3）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，其目的是甲．（填序号）
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验   乙：吸收CO₂气体     丙：检验SO₂
（4）装置E的现象是石灰水变浑浊，E中发生反应的离子方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 A中加热条件下，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，B中品红用于检验二氧化硫，C用于除去二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，但导管应长进短出，D用于检验品红是否除尽，E可用于检验是否生成二氧化碳，可观察到石灰水变浑浊，以此解答该题．

解答 解：（1）由装置可知a为分液漏斗，A装置中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：分液漏斗；C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）C装置气体应从长导管进入，防止压强过大，将溶液排出，B中品红可减压有二氧化硫生成，故答案为：C中导气管应该长进短出；验证有二氧化硫生成；
（3）二氧化硫、二氧化碳都可使石灰水变浑浊，检验二氧化碳前应先除尽二氧化硫，可用高锰酸钾除去，故答案为：甲；
（4）装置E中含有石灰水，可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的离子方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：石灰水变浑浊；CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

点评 本题考查浓硫酸的性质实验，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握浓硫酸的强氧化性，题目难度中等，明确气体的性质及检验的先后顺序为解答关键，注意掌握浓硫酸的化学性质，能够正确书写浓硫酸与碳反应化学方程式．