下列分散系不属于胶体的是( )A．纯净空气B．鸡蛋清水溶液C．牛奶D．淀粉溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列分散系不属于胶体的是（　　）

A．

纯净空气

B．

鸡蛋清水溶液

C．

牛奶

D．

淀粉溶液

分析分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体．

解答解：A、纯净的空气属于混合物，但不是胶体，混有灰尘颗粒等形成胶体，故A选；
B、鸡蛋清水溶液是蛋白质水溶液，属于胶体，故B不选；
C、牛奶分散质微粒直径大于1nm，小于100nm是胶体，故C不选；
D、淀粉溶液分散质微粒直径在1nm～100nm之间，是胶体，故D不选；
故选A．

点评本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间是解答的关键，是对基础内容的考查，题目较简单．

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6．下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（　　）

	A．	盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰		B．	澄清的石灰水、铜、氨气
	C．	石油、水、硫酸钡		D．	海水、氯化钠、氧气

1．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，则生成1molCO时放出的热量为（0.5a-b-c）KJ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl₃+H₂O₂═COCl₂+HCl+H₂O；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线来示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234KJ/mol
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=0.03mol/L；
④比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是相同温度下，该反应的浓度减小，反应速率减慢．

18．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水制得体积为1L的溶液．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是溶液的密度（用文字说明）．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
B．稀释ClO₂以防止爆炸
C．将NaClO₃还原成ClO₂
（3）吸收塔内发生反应的化学方程式2OH^-+2ClO₂+H₂O₂═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O，吸收塔的温度不能超过20°C，其目的是防止H₂O₂受热分解，有利于NaClO₂•3H₂O的析出．
（4）在PH值为11.5以上时NaClO₂比较稳定，测定该溶液PH值时需使用pH计．
（5）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是b（选填序号）．
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）

5．下列说法错误的是（　　）

	A．	氯气的CCl₄溶液不能使干燥红色布条褪色
	B．	通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化
	C．	为了便于运输和使用，可以将液氯储存在钢瓶（主要成分为铁）中
	D．	700℃时，4Na+CCl₄=C+4NaCl，该反应属于置换反应

15．实验中需要2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为（　　）

1000 mL，212 g

950 mL，201.4 g

1000 mL，201.4 g

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
	B．	碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓
	C．	盐酸与氢氧化铁反应：3H⁺+Fe（OH）₃=Fe³⁺+3H₂O
	D．	NaOH溶液中加入醋酸：OH^-+H⁺=H₂O

19．适量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生等量的氢气，转移的电子数目之比为（　　）

20．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
	B．	氨气具有还原性，可用作制冷剂
	C．	Na₂O₂呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
	D．	氧化铝的熔点高，可用于制造耐火材料