题目内容

19．适量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生等量的氢气，转移的电子数目之比为（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

分析 Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应生成等量的氢气，反应中都是金属失电子、氢离子得电子，生成氢气的量相同，说明转移电子相同，据此分析解答．

解答 解：Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应生成等量的氢气，反应中都是金属失电子、氢离子得电子，根据氧化还原反应转移电子守恒知，生成氢气的量相同，则转移电子相同，即转移电子数目之比为1：1：1，
故选C．

点评 本题考查化学反应方程式计算，为高频考点，明确各个物理量的关系是解本题关键，在氧化还原反应中会正确运用转移电子相等，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe2+（aq），下列有关叙述中正确的是（　　）
A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp
B．该反应平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变
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D．铁与稀硫酸反应  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
11．关于物质的类别，下列说法正确的是（　　）
A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物
B．O2不能导电，故O2是非电解质
C．烧碱属于碱，纯碱属于盐
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8．3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，含有电子的物质的量为5mol，这些OH-和11.5gNa+ 含有的电子数相同．
9．同温同压下，2体积某气体分解成1体积X2气体与3体积Y2气体，则该化合物的化学式为（　　）
A．XYB．X3YC．XY3D．X2Y3

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