题目内容
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）写出该反应的离子方程式 ．
（2）在反应中MnO2发生 （填“氧化”或“还原”）反应，HCl在反应中体现的是 性．
（3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子 mol，被氧化的HCl为 mol．
（4）用双线桥标出电子转移的该化学方程式： ．
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（1）写出该反应的离子方程式
（2）在反应中MnO2发生
（3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子
（4）用双线桥标出电子转移的该化学方程式：
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式；
（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
（3）根据化合价的变化计算转移的电子数，利用MnO2～2HCl计算被氧化的HCl；
（4）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．
（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
（3）根据化合价的变化计算转移的电子数，利用MnO2～2HCl计算被氧化的HCl；
（4）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．
解答：
解：（1）反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，发生还原反应，Cl元素的化合价升高，被氧化，因有氯化锰生成，则HCl表现为还原性和酸性，
故答案为：还原；还原和酸；
（3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为0.1mol×（4-2）=0.2mol，由MnO2～2HCl可知被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2；0.2；
（4）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：
，
故答案为：．
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（2）Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，发生还原反应，Cl元素的化合价升高，被氧化，因有氯化锰生成，则HCl表现为还原性和酸性，
故答案为：还原；还原和酸；
（3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为0.1mol×（4-2）=0.2mol，由MnO2～2HCl可知被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2；0.2；
（4）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：
，故答案为：
．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．
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