题目内容

在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响.
①用量筒取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度
 

②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度
 

③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度
 
考点:溶液的配制
专题:实验题
分析:根据c=
n
V
,判断不当操作对n、V的影响,进而判断溶液浓度的变化.
解答: 解:①用量筒取液态溶质,读数时,俯视量筒,会导致所量取的溶液的体积偏小,故所配制溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
②量筒不能洗涤,若将量筒的洗涤液倒入容量瓶,会导致溶质的物质的量偏多,则所配制溶液的浓度 偏高,故答案为:偏高;
③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度无影响,故答案为:无影响.
点评:本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析,题目难度不大,注意仰视、俯视对体积读数的影响.
练习册系列答案
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(1)硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一.
2SO2(气)+O2?(气)2SO3(气)△H<0.根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
 
(填序号).
A.为提高SO2的转化率,加入过量的空气
B.含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化,其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒
C.使用作V2O5催化剂
D.反应条件不使用很高温度    E.氧化反应在常压下进行
(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示.根据图示回答下列问题:
①将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中,反应达到平衡后,体系的总压为0.10MpPa,该反应的平衡常数为
 

②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(3)若实验室在催化剂存在的条件下,向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2,此时容器体积为100L,在温度和压强不变条件下反应达到平衡,SO3体积分数为0.50,SO2的转化率为α.
①达平衡时混合气体的体积为
 
,α为
 

②若保持温度和压强不变,平衡时再充入1molSO3,则平衡时SO2体积分数为
 

③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3,在,反应达平衡时,测得混合气体的体积为120L,SO3体积分数仍为0.5.则x、y应满足的关系式为
 
,x、z应满足的关系式为
 

④在同样的温度下,若条件为恒温恒容(100L),在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时,SO2的转化率
 
c (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)硫酸工业的尾气中含有少量的SO2,常用氨水吸收后在加硫酸,回收SO2同时得到化肥硫酸铵,硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为
 

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