题目内容
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的常见化合物的化学式为（ ）
| A、X2YZ3 |
| B、X2YZ4 |
| C、XYZ4 |
| D、XYZ3 |
考点：原子结构与元素的性质,原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为2s22p3，则Y为ZN元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．
解答：
解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为2s22p3，则Y为N元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，
A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；
B．X2YZ4中Y的化合价为+6价，不符合，故B错误；
C．XYZ4中Y的化合价为+7价，不符合，故C错误；
D．XYZ3中Y的化合价为+5价，符合，如硝酸，故D正确；
故选D．
A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；
B．X2YZ4中Y的化合价为+6价，不符合，故B错误；
C．XYZ4中Y的化合价为+7价，不符合，故C错误；
D．XYZ3中Y的化合价为+5价，符合，如硝酸，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意N的最高化合价为+5价，题目难度不大．
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