题目内容

物质在水溶液中有不同的行为．按要求回答下列问题：
（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是
 
（用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有
 
（填编号，下同），减小的有
 
，不变的有
 
．
a．溶液中氢氧根离子浓度          b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数          d．
c(H+)
c(NH3?H2O)

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量
 
（填“相同”或“不相同”），其原因是
 
．
考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）Na2SO3属于强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使其溶液呈碱性；再结合电荷守恒判断离子浓度大小；
（2）加水稀释氨水，溶液中除了氢离子和水分子外，所有微粒浓度都减小；温度不变，电离平衡常数、水的离子积常数不变；
（3）已变质和未变质的NaClO2与Fe2+反应都生成Cl-，根据转移电子守恒判断．
解答： 解：（1）Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-水解生成HSO3-、OH-而使其溶液呈碱性，水解方程式为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，钠离子不水解，所以c（Na+）最大，水和亚硫酸根离子水解都生成OH-，所以c（OH-）＞c（HSO3-），c（H+） 最小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），
故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
（2）加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液体积增大程度大于一水合氨增大的电离程度，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子个数及浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，
a．溶液中氢氧根离子浓度减小；
b．氨水的电离程度增大；
c．水的离子积常数不变；         
 d．
c(H+)
c(NH3?H2O)
增大；
故答案为：bd；a；c；
（3）已变质和未变质的NaClO2与Fe2+反应都生成Cl-，根据原子守恒知，消耗的Fe2+物质的量应相同，
故答案为：相同；Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同．
点评：本题考查了盐类水解、氧化还原反应、弱电解质的电离等知识点，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点及氧化还原反应实质来分析解答即可，注意稀释氨水时，氨水溶液中氢离子浓度增大，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的常见化合物的化学式为（　　）
A、X2YZ3
B、X2YZ4
C、XYZ4
D、XYZ3
化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（　　）
A、0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、将11.2L标准状况下的氯气通入200mL 2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D、某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑
氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是
 
．
②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”）
 
184.4kJ．
③已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
 
kJ．
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓变△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
 
．
③如图中的B点处，NH3的平衡转化率为
 
．
（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

①过程Ⅱ的化学方程式是
 
．
②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4mol NH3参加反应时有0.3mol 电子转移．写出反应的化学方程式
 
．
③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是
 
．
A．B．C．X．Y．Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：
 元素A  s电子总数是p电子总数的2倍
 元素C  某种核素原子的质量数为18，中子数为10
 元素X  单质是良好的半导体材料
 元素Y  其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
 元素Z  3d能级上有4个未成对电子
（1）Z元素在周期表中的位置
 
，其电子排布式
 
．
（2）AO2的熔点远低于XO2的熔点的主要原因是
 
．
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式
 
．
（4）B．C气态基态原子的第一电离能的大小关系为
 
．
（5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因
 
．
（6）已知CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H=+akJ∕mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-bkJ∕mol，则HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热的△H=
 
kJ∕mol．
碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
①氯酸钠的作用是
 
；
②反应A后调节溶液的pH范围应为
 
．
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？
 
．
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是
 
．
（2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质．

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有
 
．
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因
 
．
此时B装置中发生反应的离子方程式是
 
．
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式
 
．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是
 
．
药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：

（1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：
①华素片中活性成分的分子式是
 
；
②经推断，华素片
 
（填“是”或“不是”）白色．
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，取一粒药片研碎后放入试管并加入2ml蒸馏水，再向其中加入
 
（填“酒精”或“四氯化碳”）约2ml，并用力振荡．观察到液体分层，且
 
．
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中确实含有上述成分（注意叙述操作、现象和结论）：
 
．
在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△=QkJ/molCO的转化率与温度、压强的关系如图所示．
（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态．将混合气体加热至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min，容器体积为b L．反应达A点时此过程的反应速率为v（CO）=
 
mol/（L?min），则该温度下的平衡常数KA=
 
．B点时容器的体积VB
 
b L （填“＞”、“＜”或“=”）．此反应的反应热△H
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态．则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是
 
（写出一种方法即可）
飓风“桑迪”，是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风．2012年10月30日上午6点45分，飓风“桑迪”在新泽西州登陆，截至11月4日上午，已导致美国113人死亡，联合国总部受损．下列与飓风“桑迪”的形成关系最为密切的是（　　）
A、NO2
B、SO2
C、CO2
D、CO

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