Question

对于0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，正确的是（　　）

• A、略升高温度，溶液的pH值增大
• B、2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D、加入少量NaOH固体，c（CO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．升高温度促进碳酸钠水解；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．加入少量NaOH固体，抑制碳酸钠水解．

解答： 解：A．碳酸钠水解是吸热反应，升高温度促进碳酸钠水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的PH增大，故A正确；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大抑制碳酸钠水解，NaOH能电离出钠离子，所以c（CO₃^2-）与c（Na⁺）均增大，故D正确；
故选AD．

点评：本题以碳酸钠为载体考查了盐类水解，根据盐类水解的影响因素结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，易错选项是D，注意虽然钠离子不水解，但氢氧化钠会电离出钠离子，导致溶液中钠离子浓度增大，为易错点．