题目内容
设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 nA |
| B、一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 nA |
| C、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nA |
| D、0.1 mol/L的BaCl2溶液中Cl-数为0.2nA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氦气是单原子分子；
B、0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应生成氯化铁，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算；
C、氮气和氧气都是双原子分子，依据气体摩尔体积的条件分析计算；
D、溶液体积不知不能计算微粒数．
B、0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应生成氯化铁，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算；
C、氮气和氧气都是双原子分子，依据气体摩尔体积的条件分析计算；
D、溶液体积不知不能计算微粒数．
解答：
解：A、常温常压下，氦气是单原子分子，1 mol氦气含有的核外电子数为2 nA，故A错误；
B、一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应生成氯化铁，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算得到转移的电子数约为0.2 nA，故B错误；
C、标准状况下，氮气和氧气都是双原子分子，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nA，故C正确；
D、0.1 mol/L的BaCl2溶液中，溶液体积不知，不能计算微粒数，故D错误；
故选C．
B、一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应生成氯化铁，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算得到转移的电子数约为0.2 nA，故B错误；
C、标准状况下，氮气和氧气都是双原子分子，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nA，故C正确；
D、0.1 mol/L的BaCl2溶液中，溶液体积不知，不能计算微粒数，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氦气结构，氧化还原反应电子转移的计算方法，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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在无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
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X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的常见化合物的化学式为（ ）
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按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（ ）| A、Zn和C2上均发生氧化反应 |
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