题目内容

3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）
A．实验中H2O2分解的速率为（1）＞（2）
B．图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．H2O2分解的热化学方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0
D．图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同

分析 A．三氯化铁比硫酸铜的催化效果好；
B．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以在相同条件下，通过收集相同气体体积所需的时间或相同时间收集气体的体积来比较反应速率；
C．双氧水的分解是一个放热反应，△H＜0；
D．催化剂只降低反应的活化能，改变反应路径，不改变反应的反应热．

解答 解：A．三氯化铁比硫酸铜的催化效果好，所以实验中H2O2分解的速率为（1）＞（2），故A正确；
B．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以在相同条件下，通过收集相同气体体积所需的时间或相同时间收集气体的体积来比较反应速率，故B正确；
C．双氧水的分解是一个放热反应，△H＜0，故C错误；
D．催化剂只降低反应的活化能，改变反应路径，不改变反应的反应热，所以（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同，故D正确；
故选C．

点评 本题结合实验考查催化剂对化学反应速率的影响，注意催化剂的作用是降低反应的活化能，不改变化学反应的热效应，题目比较简单．

练习册系列答案
相关题目
14．实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：
步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20g碎锡箔和5mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示．组装好后在95℃时回流0.5h，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；
步骤2：将上述反应的上清液迅速转移到仪器X中，在二氧化碳气氛保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体：
步骤3：在二氯化锡晶体中加入10mL醋酐，即可得无水二氯化锡，过滤；
步骤4：用少量乙醚冲洗三次，置于通风橱内，待乙醚全部挥发后得到无水二氯化锡．
回答下列问题：
（1）步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；冷却水从接口a（填“a”或“b”）进入．实验采取的加热方式是95℃水浴加热；球形冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是吸收HCl，防止HCl气体进入空气中．
（2）步骤2中，仪器X的名称为蒸发皿；二氧化碳气氛的作用是防止空气中的氧气氧化Sn2+．
（3）步骤3中，醋酐的作用是吸水；二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的加工措施是研碎，该加工措施需要仪器的名称是研钵．
（4）已知 SnCl2+Cl-═SnCl3-，实验中需控制浓盐酸的用量，其原因是盐酸过量时生成SnCl3-，过少时二氯化锡水解程度增大；实验室配制并保存二氯化锡溶液时，需要加入的物质是稀盐酸和Sn．
15．短周期元素V、X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中，V为原子半径最小的原子，X与Y、Z与W的核外电子层数相同，最大层电子数依照Z，X，Y，W的顺序成公差为1的等差数列，元素X、W的原子序数之和是Y的3倍．以下说法中正确的是（　　）
A．简单离子半径从小到大：V、Y、X、W、Z
B．X、Y、Z均只能与V形成共价化合物
C．气态氢化物稳定性：X＜W，其中的原因是X-V键的键能小于W-V键
D．Z与碳元素形成的一种常见化合物的分子式为ZC
12．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（　　）
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的氧化铁是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉
19．下列说法正确的是（　　）
A．导电太阳能电池使用的高纯硅在工业生产过程中实现了零污染
B．生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量，姑动物粪便不属于生物质能
C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
D．金刚石、C60、纳米碳管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体，金刚石、石墨碳纳米管、C60均有很高的熔沸点．
8．某小组研究影响反应速率的因素．．
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如下表，表中c=1.0 mol•L-1．
编号酸的种类酸的浓度/mol•L-1酸的体积/mL镁条质量/g
1醋酸1.0102.0
2盐酸c102.0
②实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）．

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
（2）实验二：探究反应条件对0.10mol/L Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如下：
编号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mL甲0.10mol/L H2SO4溶液/mL乙
125℃10.0010.0
225℃5.0a10.0
345℃10.0010.0
①完成上述反应原理的离子反应方程式S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑
②上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写V（蒸馏水）/mL，a为5.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写出现浑浊的时间/min．
15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4  MgSO4  Ag2SO4   k2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
混合溶液实验
A
B
C
D
E
F
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
12．五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素TXYZW
原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合价+1+5-3+7-1+6-2+3
（1）Z离子的结构示意图为．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是b（填序号）．
a．简单离子的半径 Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是氢氧化钠遇水放热，增大了OH-离子的浓度，有利于氨气的逸出．一段时间后，观察到试管中的现象是白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）T、X两种元素形成XT5固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为．
（5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为+3．
（6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似．试写出其结构式Cl-S-S-Cl．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
B．标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2NA个电子时，可产生22.4 L 气体
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1NA
D．1 mol N2与足量H2反应生成NH3，有6NA个共价键生成

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