题目内容
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA | |
| B． | 标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2NA个电子时，可产生22.4 L 气体 | |
| C． | 6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1NA | |
| D． | 1 mol N2与足量H2反应生成NH3，有6NA个共价键生成 |
分析 A、浓硫酸中除了硫酸、浓磷酸中除了磷酸外，水也含氧原子；
B、活泼金属和稀硫酸反应生成氢气，且生成1mol氢气需转移2mol电子；
C、二氧化硫和水的反应为可逆反应；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．
解答 解：A、浓硫酸中除了硫酸、浓磷酸中除了磷酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于4NA个，故A错误；
B、活泼金属和稀硫酸反应生成氢气，且生成1mol氢气需转移2mol电子，故当转移2NA个电子时，能生成1mol氢气，在标况下为22.4L，故B正确；
C、二氧化硫和水的反应为可逆反应，不能进行完全，且亚硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，则溶液中含有的亚硫酸分子小于0.1NA个，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的共价键个数小于6NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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3．
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 实验中H2O2分解的速率为（1）＞（2） | |
| B． | 图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 | |
| C． | H2O2分解的热化学方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0 | |
| D． | 图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同 |
4．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（ ）
| A． | 4 | B． | 7 | C． | 8 | D． | 11 |
1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ）
| A． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 | |
| B． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 | |
| C． | 福尔马林可作食品的保鲜剂 | |
| D． | “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 |
8．
燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{b}{a}$的值＞1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判断该反应达到平衡的依据是A．
A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{b}{a}$的值＞1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判断该反应达到平衡的依据是A．
A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA | |
| B． | 1 L0.05mol?L-1 CH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA | |
| C． | 标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2NA | |
| D． | 反应：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2NA |
5．一个-C3H7和一个-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 20种 | B． | 29种 | C． | 30种 | D． | 48种 |
2．
在常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（ ）
在常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（ ）| A． | MA溶液的pH＞7 | B． | K点时加水稀释溶液，c（H+）减小 | ||
| C． | 在N点，c（A-）=c（M+）+c（MOH） | D． | 在K点，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
3．
钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 放电时，内电路中的Na+的从B向A移动 | |
| B． | 充电时，电极A接电源的正极 | |
| C． | 充电时，总反应为2Na+xS=Na2Sx | |
| D． | 放电时，正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2- |