Question

15．常温下，向10mLmol•L^-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，电离平衡常数K_a（HR）≈K_b（NH₃•H₂O）
• B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
• C． c点溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． a、b、c三点中，c点NH₃•H₂O的电离程度最大

Answer 1

分析 A．b点导电性最强，此时溶液pH=7，是加入10mLHR，HR与一水合氨的浓度、体积相等，则二者恰好反应；
B．氨水与HR的物质的量关系判断；
C．c点时溶液的pH＞7，混合液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-）；
D．NH₃•H₂O浓度越大，电离程度越小．

解答 解：A．通过图象分析可知b点是导电能力最大，此时溶液pH=7，是HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH₄R，铵根离子与R^-的水解程度相等，所以电离平衡常数K_a（HR）≈K_b（NH₃•H₂O），故A正确；
B．b点HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH₄R，故B正确；
C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-），所以c点溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．NH₃•H₂O浓度越大，电离程度越小，所以随着加入的氨水增多，氨水的电离程度减小，所以a点NH₃•H₂O的电离程度最大，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较、溶液导电性及其影响等知识，题目难度中等，明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．