题目内容
7．分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为（ ）| A． | 14 | B． | 16 | C． | 18 | D． | 20 |
分析 据有机物分子中碳四价原则，烷烃分子中含氢原子最多，O原子不影响H原子数，多一个N原子就要多一个H原子，多一个Cl原子就要少一个H原子，以此解答该题．
解答 解：若该分子为烷烃衍生物，m值最大，则有m=2×6+2+3-1=16，
故选B．
点评 本题考查了有机物的价键原则，侧重考查学生的分析能力，难度较大，关键要明确有机物中碳四价、氮三价、氧二价、氯一价原则及氢原子最多的条件为不含不不饱和键．
练习册系列答案
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17．工业制备下列物质的反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 工业制漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | |
| B． | 工业制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO | |
| C． | 工业合成氨：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3 | |
| D． | 工业炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油裂化、石油分馏、煤的气化、石油中提取石蜡都是化学变化 | |
| B． | 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 | |
| C． | 实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似 | |
| D． | 除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 |
15．
常温下，向10mLmol•L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图．下列说法不正确的是（ ）
常温下，向10mLmol•L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | 常温下，电离平衡常数Ka（HR）≈Kb（NH3•H2O） | |
| B． | b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应 | |
| C． | c点溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | a、b、c三点中，c点NH3•H2O的电离程度最大 |
2．下列关于结构式的叙述中正确的是（ ）
| A． | 表示组成分子中的各原子在空间的位置 | |
| B． | 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连 | |
| C． | 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同 | |
| D． | 用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序 |
12．
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（ ）
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（ ）| A． | C和O2 | B． | CO2和NaOH溶液 | ||
| C． | Cl2和Fe | D． | AlCl3溶液和NaOH溶液 |
19．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化 | |
| B． | “曾青得铁，则化为铜”是描述金属间的置换反应 | |
| C． | 光化学姻雾的形成主要与硫氧化物的排放有关 | |
| D． | 硅是光伏太阳能电池的光电半导体材料 |
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA | |
| B． | 将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒的数目为0.01NA | |
| C． | 常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA | |
| D． | 0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA |
1．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 在一定条件下，2mol浓H2SO4与足量的铜充分反应，转移的电子数目为2NA |