Question

5．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

• A． 向NaClO溶液通入少量SO₂气体：3ClO^-+SO₂+H₂O=SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl^-+2HCl
• B． 将过量的Cl₂通入FeBr₂中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
• C． 向碳酸氢钙溶液滴加氢氧化钠溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至沉淀量最大：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O

Answer 1

分析 A．SO₂具有还原性，与ClO^-发生氧化还原反应；
B．将过量的Cl₂通入FeBr₂中，氯气将亚铁离子、溴离子完全氧化分别生成铁离子和溴单质；
C．向碳酸氢钙溶液滴加氢氧化钠溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀，二者恰好反应生成碳酸钙、NaHCO和水；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至沉淀量最大，要使混合后沉淀量最大，则混合后生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和一水合氨．

解答 解：A．SO₂具有还原性，与ClO^-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClO^-+SO₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故A正确；
B．将过量的Cl₂通入FeBr₂中，氯气将亚铁离子、溴离子完全氧化分别生成铁离子和溴单质，离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故B错误；
C．向碳酸氢钙溶液滴加氢氧化钠溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀，二者恰好反应生成碳酸钙、NaHCO和水，离子方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至沉淀量最大，要使混合后沉淀量最大，则混合后生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、离子性质是解本题关键，注意：书写离子方程式要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，注意BD中反应物量之间的关系，注意BD中离子反应先后顺序，为易错点．