Question

12．关于下列各溶液的描述，关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，c（OH）^-=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对于同温、同体积、同pH的HCN和HClO分别与Na0H恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＜HCN
• C． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A.0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，但碳酸根离子结合水电离出的氢离子形成弱电解质，溶液中氢氧根离子浓度等于溶液中所有氢离子的存在形式总和；
B．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，说明CN^-水解程度大于ClO^-，证明HCN酸性小于HClO，同温、同体积、同pH的HCN和HClO溶液，HCN溶液浓度大于HClO的浓度；
C．依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小；
D．pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解．

解答 解：A．根据质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，说明CN^-水解程度大于ClO^-，证明HCN酸性小于HClO，同温、同体积、同pH的HCN和HClO溶液，HCN溶液浓度大于HClO的浓度，消耗NaOH的物质的量HCN溶液消耗的多，故B正确；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中，离子不发生水解，c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易错点，题目难度中等．