题目内容

8．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
则 煤气化制合成气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 能自发进行的条件是高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）

分析 根据①C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1，计算反应（i）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H，该反应的△S＞0，根据△G=△H-T•△S＜0反应自发进行分析．

解答 解：已知：①C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1，
根据盖斯定律①+②得：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+172.5kJ•mol-1-41.0kJ•mol-1=+131.5kJ•mol-1＞0，该反应的△S＞0，高温时△G=△H-T•△S＜0反应自发，
故答案为：高温．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确判断反应自发进行的方法为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法．

练习册系列答案
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18．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒．
（2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abc
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是H2SO4与Ba（OH）2反应除生成水外，还会发生Ba2+，SO42-的反应，该反应也会有热效应．
（6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．
（7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于C．
A．-67.7kJ•mol-1    B．-43.5kJ•mol-1     C．+43.5kJ•mol-1    D．+67.7kJ•mol-1．
19．一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A2）=0.4mol•L-1；c（B2）=0.1mol•L-1；c（C）=1.6mol•L-1．
（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为0.02 mol•L-1•s-1．
（2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L-1），则：a、b应满足的关系是a-b=0.3．a的取值范围是0.3≤a≤1.2．
16．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的．人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：
，则CH4＞NH3＞H2O＞HF（填物质的化学式）．
（2）化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S＞H2O，CS2＞CO2（填“＞”“=”或“＜”）．
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2（氟利昂），其他类似的制冷剂可以是CCl3F或CClF3．
（4）然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是氟氯代烃能引起臭氧层空洞．
3．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S．下列有关说法正确的是（　　）
A．OCS中含有1个σ键和1个π键
B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高
C．OCS、CO2、CO、S晶体类型相同
D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子
13．已知空气-锌电池的电极反应如下：
锌电极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；
石墨电极：$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-．
可以判断石墨电极是（　　）
A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应
C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应
20．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）
A．曲线①代表0.1 mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
C．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
17．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法错误的是（　　）
A．从绿色化学角度分析方法一优于方法二
B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
C．两种方法的反应类型都是加成反应
D．BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色
18．已知：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2．可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶

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