电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL.浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是( )A．曲线①代表0.1 mol•L-1KOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L^-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	曲线①代表0.1 mol•L^-1KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线
	B．	在A点的溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）═0.05 mol•L^-1
	C．	在B点的溶液中有：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	D．	在相同温度下，C点水电离的c（H⁺）大于A点水电离的c（H⁺）

分析 A．溶液导电能力与离子浓度成正比，CH₃COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．B点时，混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH₃COOK，溶液呈碱性，CH₃COO^-水解但程度较小，结合物料守恒判断；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答解：A．溶液导电能力与离子浓度成正比，CH₃COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故B正确；
C．B点时，混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH₃COOK，溶液呈碱性，CH₃COO^-水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，所以在相同温度下，C点水电离的c（H⁺）小于A点水电离的c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，易错选项是B，注意A点溶液体积是原来2倍，离子浓度降为原来一半，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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C₂H₄

CH₄

CH₃COOCH₂CH₃

C₂H₅OH

11．设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol十八烷分子中含有的共价键的数目为54N_A
	B．	21g乙烯和丙烯的混合物中所含原子个数为4.5N_A
	C．	标准状况下，22.4L的一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含原子的数目为4N_A
	D．	1mol/LNa₂CO₃溶液中，Na⁺的数目为2N_A