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3．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S．下列有关说法正确的是（ ）| A． | OCS中含有1个σ键和1个π键 | |
| B． | OCS高温分解时，碳元素化合价升高 | |
| C． | OCS、CO2、CO、S晶体类型相同 | |
| D． | 22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子 |
分析 分子结构与CO2相似，则OCS的结构式为O=C=S，高温下分解为CO和S，可知C元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：A．OCS的结构式为O=C=S，含有2个σ键和2个π键，故A错误；
B．OCS高温分解时，碳元素化合价由+4价降低为+2价，故B错误；
C．OCS、CO2、CO、S的构成微粒均为分子，则均为分子晶体，故C正确；
D．状况未知，Vm不确定，不能利用体积计算物质的量及原子个数，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，选项D为易错点，题目难度不大．
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14．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
| A． | 氧化钙、消石灰、CaO | B． | 氢氧化钠、烧碱、NaOH | ||
| C． | 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 | D． | 碳酸钠、小苏打、Na2CO3 |
11．设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol十八烷分子中含有的共价键的数目为54NA | |
| B． | 21g乙烯和丙烯的混合物中所含原子个数为4.5NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L的一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含原子的数目为4NA | |
| D． | 1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的数目为2NA |
18．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti原子的外围电子排布图为
，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为16．
②LiBH4由Li+和BH4-构成．BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3，
BH4-内部含有的微粒间作用力有cd（a．离子键b．非极性键c．极性键d．配位键e．氢键）．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是Mg （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，
H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3
（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti原子的外围电子排布图为
，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为16．②LiBH4由Li+和BH4-构成．BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3，
BH4-内部含有的微粒间作用力有cd（a．离子键b．非极性键c．极性键d．配位键e．氢键）．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，
H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3
（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 蛋白质中至少含有四种元素 | |
| B． | 用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 | |
| C． | 所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应 | |
| D． | 油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应 |