题目内容

13．已知空气-锌电池的电极反应如下：
锌电极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；
石墨电极：$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-．
可以判断石墨电极是（　　）
A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应
C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应

分析 根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，石墨是正极，发生还原反应，由此分析解答．

解答 解：根据化合价可知，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应而逐渐被溶解，电极反应中氧的化合价降低，被还原，所以石墨为正极，发生还原反应
故选：D．

点评 本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．

练习册系列答案
相关题目
3．高氯酸钠可作为离子强度剂广泛应用于有机电化学工业．以精制食盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如图：

（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等杂质）制备精制盐水时可加入NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂除杂．
①NaOH中所含化学键类型为离子键和共价键．
②检验粗盐中含有SO42-的操作方法为：取少量粗盐于试管中加入适量水充分溶解后先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．
③加入Na2CO3的作用为除去溶液里的Ba2+．
（2）除去溶液中的Br-可以节省电解过程中的耗能，其原因为避免Br-会先被氧化，而耗能．
（3）电解Ⅱ的化学方程式为NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑，已知精制食盐水中NaCl的浓度为a mol/L若要处理106L该食盐水理论上可制取高氯酸钠晶体122.5a吨．
（4）步骤3除杂目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2↑．
（5）步骤5气流干燥时，温度须控制在80～100℃的原因为温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分．
4．下列关于1molK2SO4的叙述正确的是（　　）
A．1 mol K2SO4含有2 mol钾元素B．K2SO4的摩尔质量为174 g
C．1 mol K2SO4含有4 mol氧D．1 mol K2SO4约含有6.02×1023个S
1．（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g•mol-1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：
①该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol；
②该气体中所含的原子总数为$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$；
③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1；
④该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律．
8．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
则 煤气化制合成气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 能自发进行的条件是高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）
18．${\;}_{27}^{60}$CO是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对${\;}_{27}^{60}$CO原子的叙述不正确的是（　　）
A．质量数是60B．质子数是60C．中子数是33D．电子数是27
5．八硝基立方烷是一种烈性炸药，请问立方烷的六硝基取代物有几种同分异构体（　　）
A．3B．4C．5D．6
2．下列能量转化过程中属于放热反应的是（　　）
A．铝热反应B．浓硫酸稀释
C．冰雪融化D．绿色植物的光合作用
3．对有机物：的下列说法中不正确的是（　　）
A．常温下能与NaHCO3溶液反应放出CO2
B．在碱性条件下能发生水解反应，1摩该有机物完全反应消耗掉8摩NaOH
C．与稀H2SO4共热，生成2种有机物
D．该有机物的分子式为C14H10O9

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网