对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中.当导线中有1mol电子通过时.理论上的两极变化是( )A．锌片溶解了32.5 gB．锌片增重32.5 gC．铜片上析出lgH2D．铜片上析出1molH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）

	A．	锌片溶解了32.5 g		B．	锌片增重32.5 g
	C．	铜片上析出lgH₂		D．	铜片上析出1molH₂

分析锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解xg，铜片上析出氢气ymol．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   转移电子
65g                       1mol      2mol
x                           y         1mol
x=32.5g
y=0.5mol．
故锌溶解了32.5g，而不是增重，故A正确、B错误；
铜片上生成了0.5mol氢气，质量为1g，故C正确、D错误、
故选AC．

点评本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．

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11．表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是④，原子半径最大的是⑩，化学性质最稳定的是⑨（填数字序号）
（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH（填化学式）
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．
（4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（5）可说明C1比S得电子能力强的是②③④．
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12．某微粒的原子结构示意图中可反映出（　　）

	A．	质子数和中子数		B．	中子数和电子数
	C．	核电荷数和电子数		D．	质量数和电子数

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
请回答：
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（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄．（填化学式）
（4）AC₄的化学式CCl₄，电子式

，中心原子Asp³杂化，立体构型是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

16．一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的化学反应速率为（　　）

1.2mol•（L•min） ^-1

18mol•（L•min）^-1

0.6mol•（L•min） ^-1

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有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”．乙醇的分子式为C₂H₆O，试根据C、H、O成键的特点，写出C₂H₆O所有可能的结构式或结构简式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．
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①电解水　②锌和稀硫酸反应　③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是贮存或运输．（写出其中的一个）

13．糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请填写下表：
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被鉴别的物质	鉴别物质（或鉴别方法）	现象（填入序号即可）
	新制氢氧化铜
	碘水
	硝酸
	灼烧
	银氨溶液

10．某有机物的结构简式是：

对此有机物的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	在该有机物分子中，仅含有一种官能团
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	D．	该有机物能与银氨溶液发生银镜反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11．下列鉴别方法不能达到实验目的是（　　）

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	B．	用KOH溶液鉴别NH₄Cl、AlCl₃、MgSO₄、FeCl₃四种溶液
	C．	用盐酸溶液鉴别Na₂CO₃溶液和Na₂SiO₃溶液
	D．	用BaCl₂溶液鉴别AgNO₃和Na₂SO₄