题目内容

10．某有机物的结构简式是：对此有机物的下列叙述中，正确的是（　　）
A．在该有机物分子中，仅含有一种官能团
B．在一定条件下该1mol有机物可与2molH2发生加成反应
C．该有机物能在任何条件下都不能发生取代反应
D．该有机物能与银氨溶液发生银镜反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．含有碳碳双键和醛基两种官能团，故A错误；
B．碳碳双键和醛基都可与氢气发生加成反应，则在一定条件下该1mol有机物可与2molH2发生加成反应，故B正确；
C．含有烃基，H原子在一定条件下可发生取代反应，故C错误；
D．碳碳双键和醛基都可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质，合成路线如图1：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
（2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是b（选填序号）．
a．使SO2更易被氨水吸收  b．防止亚硫酸铵被氧化  c．防止生成亚硫酸氢铵
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出而氯化铵不析出，其原因是K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小；已知氯化铵的溶解度随温度的升高而升高，则多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出氯化铵晶体，可采用的方法是c（选填序号）．
a．蒸发结晶      b．升温结晶     c．蒸发浓缩，降温结晶
（5）图2所示广口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液，若通过a L尾气时溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO2的含量为$\frac{8}{a}$g/L．用该装置测定尾气中SO2的含量，试剂还可以是c（选填序号）．
a．滴有酚酞的NaOH溶液     b．BaCl2溶液       c．滴有淀粉的碘水
（6）该工艺流程中，可循环利用的物质有CaCO3、反应Ⅱ和反应Ⅴ的余液．
1．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
A．锌片溶解了32.5 gB．锌片增重32.5 g
C．铜片上析出lgH2D．铜片上析出1molH2
18．（1）的系统命名：3，4-二甲基己烷

（2）的键线式：
有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知其结构简式如图：
（3）A中含的官能团除苯基外还有羟基、羧基（填名称或结构简式）．
（4）A可能具有的化学性质有①②③④（填写序号）．
①能与H2发生加成反应
②能与甲醇发生酯化反应
③能与甲酸发生酯化反应
④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应
⑤能与Ag（NH3）2OH溶液发生氧化反应
5．下列物质之间互称同位素的是（　　）
A．红磷、白磷B．1H、2H、3HC．O2、O3D．12C、14N
15．下列装置中（杯中均盛有海水）不能使铁受到保护不被腐蚀的是（　　）
A．B．C．D．
2．下列微粒中碳原子满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．甲基（-CH3）B．碳正离子（CH3+）C．碳负离子（CH3-）D．碳烯（：CH2）
19．能发生消去反应且产物不止一种的是（　　）
A．CH3CH2ClB．CH3CH2CBr（CH3）2C．CH3CH2CH2OHD．CH3OH
20．下列有关能量的叙述不正确的是（　　）
A．活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响
B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3 kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1 mol H2O（l）时，放出的热量为57.3 kJ
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0kJ/mol

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