题目内容

11．表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是④，原子半径最大的是⑩，化学性质最稳定的是⑨（填数字序号）
（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH（填化学式）
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3．
（4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）可说明C1比S得电子能力强的是②③④．
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应．
（6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素．下列说法正确的是a．
a F Cl Br的非金属性渐弱
b F2Cl2Br2的熔点渐低
c HF HBr HI的沸点渐高
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K．
（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，应是氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、硫酸，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；
（5）元素原子得电子能力越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强、阴离子的还原性越弱；
（6）a．同主族自上而下非金属性减弱；
b．分子结构与组成相似，相对分子质量越大，熔点越高；
c．HF分子之间存在氢键，沸点最高；
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K．
（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素的非金属性最强；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，
故答案为：④；⑩；⑨；
（2）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，
故答案为：HClO4；KOH；
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，应是氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3，
故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、硫酸，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（5）①含氧酸的稳定性不能比较非金属元素得电子能力，可以根据氢化物稳定性判断，故错误；
②高氯酸是比硫酸更强的酸，说明氯元素非金属性比硫的强，则氯原子得电子能力更强，故正确；
③S2-比Cl-易被氧化，说明氯元素非金属性比硫的强，则氯原子得电子能力更强，故正确；
④HC1比H2S稳定，说明氯原子得电子能力更强，故正确；
⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应，不能说明氯原子得电子能力更强，故错误，
故选：②③④；
（6）a．同主族自上而下原子半径增大，原子核对核外电子吸引减弱，非金属性减弱，则F、Cl、Br的非金属性渐弱，故a正确；
b．F2、Cl2、Br2的结构相似，相对分子质量依次增大，则熔点依次升高，故b错误；
c．HBr、HI结构相似，二者相对分子质量依次增大，沸点升高，HF分子之间存在氢键，沸点最高，故c错误，
故选：a；
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等，NaOH的电子式为：，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，熟练掌握元素周期律表的结构、理解元素周期律，掌握元素金属性、非金属性强弱比较方法，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
相关题目
15．等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，压强之比16：7．
2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程（图1）：

（1）工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，写出反应方程式2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O．
（2）装置Ⅱ中，在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应时，温度与二氧化硫的转化率的关系如表所示：
温度/℃400500600
SO2转化率/%99.293.573.7
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$．
②关于此反应下列说法正确的是ac（填字母）．
a．该反应△H＜0
b．反应达到平衡时，SO2，O2，SO3 的浓度一定都相等
c．反应达到平衡状态时，v（SO2）正=2v（O2）逆
d．升高温度或使用催化剂都可提高SO2的转化率
③硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾气，若尾气中
SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是ac （填字母）．
a．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b．c（NH4+）+c （H+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （OH-）
c．c（NH4+）＞c （SO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （l）△H=-725.8kJ•mol-1
试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（l）的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-350.2kJ•mol-1．
（4）在固态金属氧化物电解池中，一定条件下H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图2所示．
①Y端是电源的正极（填正极或负极）．
②阴极的电极反应式为 CO2+2eˉ=CO+O2ˉ和H2O+2e-═H2↑+O2-．
19．实验室中若用如图所示的装置制取并收集干燥的氨气．
（1）请写出实验室制 NH3 的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）可选用碱石灰作干燥剂得到干燥的氨气．
（3）简述检验氨气的方法用一湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝则为氨气．
6．下列说法不正确的是（　　）
A．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小
B．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
16．某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：

其中①、②的反应方程式为：4NH3+5O2--→4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比1：11．
（2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为17.02mol/L（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm3）．
（3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气（包含第③步被硝酸吸收的氨气）的体积分数最大值为16.67%．
（4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化．求（写出计算过程）：，
（i）100m3（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量169（kg）．
（ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率．
3．KNO3是重要的化工产品，如图是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3→CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
（2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率．
（3）检验反应II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4样品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl．
（4）整个流程中，可循环利用的物质有CaSO4、KNO3（填化学式）．
（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为NOCl．
20．以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质，合成路线如图1：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
（2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是b（选填序号）．
a．使SO2更易被氨水吸收  b．防止亚硫酸铵被氧化  c．防止生成亚硫酸氢铵
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出而氯化铵不析出，其原因是K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小；已知氯化铵的溶解度随温度的升高而升高，则多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出氯化铵晶体，可采用的方法是c（选填序号）．
a．蒸发结晶      b．升温结晶     c．蒸发浓缩，降温结晶
（5）图2所示广口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液，若通过a L尾气时溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO2的含量为$\frac{8}{a}$g/L．用该装置测定尾气中SO2的含量，试剂还可以是c（选填序号）．
a．滴有酚酞的NaOH溶液     b．BaCl2溶液       c．滴有淀粉的碘水
（6）该工艺流程中，可循环利用的物质有CaCO3、反应Ⅱ和反应Ⅴ的余液．
1．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
A．锌片溶解了32.5 gB．锌片增重32.5 g
C．铜片上析出lgH2D．铜片上析出1molH2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网