Question

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
请回答：
（1）A原子的核外电子排布图B原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²，C原子的价电子排布式3s²3p⁵．C原子结构示意图
（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是SiH₄．（填化学式）
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄．（填化学式）
（4）AC₄的化学式CCl₄，电子式，结构式，中心原子Asp³杂化，立体构型是非极性 （填“极性”或“非极性”）分子．

Answer 1

分析 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s²2p²，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素，以此解答该题．

解答 解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s²2p²，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素．
（1）A为碳元素，碳原子的；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，价电子排布式为3s²3p⁵，氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，原子结构示意图为，
故答案为：；1s²2s²2p⁶3s²3p²；3s²3p⁵；；
（2）A为碳元素，B为硅元素，C为氯元素，它们气态氢化物的化学式分别是CH₄、SiH₄、HCl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞C＞Si，所以氢化物稳定性HCl＞CH₄＞SiH₄，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH₄，
故答案为：SiH₄；
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，酸性最强的是 HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）AC₄的化学式CCl₄，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp³杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子，
故答案为：CCl₄；；；sp³；非极性．

点评 本题考查结构与物质关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目侧重考查核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．