题目内容
12．某微粒的原子结构示意图中可反映出（ ）| A． | 质子数和中子数 | B． | 中子数和电子数 | ||
| C． | 核电荷数和电子数 | D． | 质量数和电子数 |
分析 微粒的结构示意图是表示微粒的核电荷数和电子层排布的图示形式，而中子数和质量数没有体现，据此进行判断．
解答 解：A．在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故A错误；
B．在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故B错误；
C．微粒结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，能反映出核电荷数和核外电子层排布的情况，即能反应出核电荷数和电子数，故C正确；
D．在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，质量数数没有体现，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原子结构示意图表示的意义，题目难度不大，明确原子结构示意图的表示方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程（图1）：
（1）工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，写出反应方程式2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O．
（2）装置Ⅱ中，在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应时，温度与二氧化硫的转化率的关系如表所示：
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$．
②关于此反应下列说法正确的是ac（填字母）．
a．该反应△H＜0
b．反应达到平衡时，SO2，O2，SO3 的浓度一定都相等
c．反应达到平衡状态时，v（SO2）正=2v（O2）逆
d．升高温度或使用催化剂都可提高SO2的转化率
③硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾气，若尾气中
SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是ac （填字母）．
a．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b．c（NH4+）+c （H+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （OH-）
c．c（NH4+）＞c （SO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （l）△H=-725.8kJ•mol-1
试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（l）的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-350.2kJ•mol-1．
（4）在固态金属氧化物电解池中，一定条件下H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图2所示．
①Y端是电源的正极（填正极或负极）．
②阴极的电极反应式为 CO2+2eˉ=CO+O2ˉ和H2O+2e-═H2↑+O2-．
（1）工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，写出反应方程式2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O．
（2）装置Ⅱ中，在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应时，温度与二氧化硫的转化率的关系如表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 600 |
| SO2转化率/% | 99.2 | 93.5 | 73.7 |
②关于此反应下列说法正确的是ac（填字母）．
a．该反应△H＜0
b．反应达到平衡时，SO2，O2，SO3 的浓度一定都相等
c．反应达到平衡状态时，v（SO2）正=2v（O2）逆
d．升高温度或使用催化剂都可提高SO2的转化率
③硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾气，若尾气中
SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是ac （填字母）．
a．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b．c（NH4+）+c （H+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （OH-）
c．c（NH4+）＞c （SO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （l）△H=-725.8kJ•mol-1
试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（l）的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-350.2kJ•mol-1．
（4）在固态金属氧化物电解池中，一定条件下H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图2所示．
①Y端是电源的正极（填正极或负极）．
②阴极的电极反应式为 CO2+2eˉ=CO+O2ˉ和H2O+2e-═H2↑+O2-．
7．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑ | |
| B． | 氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O | |
| C． | 锌与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| D． | 硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | |
| B． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 | |
| C． | 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4 |
；
．
1．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）
| A． | 锌片溶解了32.5 g | B． | 锌片增重32.5 g | ||
| C． | 铜片上析出lgH2 | D． | 铜片上析出1molH2 |
2．下列微粒中碳原子满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A． | 甲基（-CH3） | B． | 碳正离子（CH3+） | C． | 碳负离子（CH3-） | D． | 碳烯（：CH2） |