Question

16．一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的化学反应速率为（　　）

• A． 1.2mol•（L•min） ^-1
• B． 18mol•（L•min）^-1
• C． 0.6mol•（L•min） ^-1
• D． 0.4mol•（L•min）^-1

Answer 1

分析 在2min内△n=（20-8）mol=12mol，则氮气的平均化学反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$，据此分析解答．

解答 解：在2min内△n=（20-8）mol=12mol，则氮气的平均化学反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{12mol}{10L}}{2min}$=0.6mol•（L•min） ^-1，故选C．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，为高频考点，明确化学反应速率中各个物理量的关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，题目难度不大．