Question

3．室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 室温下，某氨水pH=x，则氨水中c（OH^-）=10^x-14mol/L，某盐酸pH=y，盐酸中c（H⁺）=10^-ymol/L，x+y=14，所以酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），一水合氨是弱电解质，所以c（NH₃．H₂O）＞c（HCl），二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相对大小．

解答 解：室温下，某氨水pH=x，则氨水中c（OH^-）=10^x-14mol/L，某盐酸pH=y，盐酸中c（H⁺）=10^-ymol/L，x+y=14，所以酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），一水合氨是弱电解质，所以c（NH₃．H₂O）＞c（HCl），二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒
c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，正确判断氨水与盐酸浓度相对大小是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，易错点是氨水中根据pH计算c（OH^-）．