Question

2．某溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CrO₄^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是（　　）

• A． Na⁺、AlO₂^-、CrO₄^2-、CO₃^2-
• B． Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
• C． Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-
• D． Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 ①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液，气体应该是CO₂，所以一定含有CO₃^2-，则就一定没有Ba²⁺、Al³⁺，因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子．又因为溶液是无色的，所以没有CrO₄^2-；
②在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲，该气体是氨气，沉淀只能是氢氧化铝，这说明原溶液中含有AlO₂^-；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，由于碳酸氢铵是过量的，一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，因此不能确定SO₄^2-，据此进行解答．

解答 解：根据①可知，气体应该是CO₂，所以一定含有CO₃^2-，则就一定没有Ba²⁺、Al³⁺，因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子．又因为溶液是无色的，所以没有CrO₄^2-；
根据②可知，气体是氨气，沉淀只能是氢氧化铝，这说明原溶液中含有AlO₂^-；由于碳酸氢铵是过量的，所以根据③可知，一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，因此不能确定SO₄^2-，
根据分析可知，原溶液中一定含有的离子为：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-，
故选B．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及逻辑推理能力．