题目内容
有种矿石，经测定镁、硅、氧的质量比为12：7：16．
（1）用盐的组成表示其化学式 ；
（2）用氧化物的组成表示其化学式 ．
（1）用盐的组成表示其化学式
（2）用氧化物的组成表示其化学式
考点：根据化合价正确书写化学式(分子式)
专题：
分析：根据n=
及原子个数比=原子的物质的量之比进行计算，得出正确结论．
| m |
| M |
解答：
解：镁、硅、氧的质量比为12：7：16，则镁、硅、氧的原子个数比为
：
：
=2：1：4，
（1）该矿石用盐的组成可表示为：Mg2SiO4，故答案为：Mg2SiO4；
（2）该矿石用氧化物的组成可表示为：2MgO?SiO2，故答案为：2MgO?SiO2．
| 12 |
| 24 |
| 7 |
| 28 |
| 16 |
| 16 |
（1）该矿石用盐的组成可表示为：Mg2SiO4，故答案为：Mg2SiO4；
（2）该矿石用氧化物的组成可表示为：2MgO?SiO2，故答案为：2MgO?SiO2．
点评：本题考查矿石的两种表示方法及相关计算，难度不大．要注意矿石用氧化物的组成表示的方法．
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某Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（ ）
| A、A-a+n |
| B、A-a-n |
| C、A+a-n |
| D、A+a+n |
根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题
（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？
（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？
（3）它属于金属元素还是非金属元素？
（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？
（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？
（3）它属于金属元素还是非金属元素？
下列表达方式错误的是 （ ）
A、O-18原子的符号：
| ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、氯化氢分子的电子式：H+[ ]- | ||
| D、CO2分子的结构式：O=C=O |
下列说法正确的是（ ）
| A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 |
| B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 |
| C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大 |
| D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 |
下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、NaCl  |
B、H2S  |
C、NF3 |
D、NH4I  |
常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO- |
| B、含有0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl- |
| C、使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl- |
| D、由水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl- |