题目内容
将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，则溶液的pH值为 ．
考点：pH的简单计算
专题：
分析：先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的pH．
解答：
解：设酸和碱的体积都是1L，pH=11的NaOH中c（OH-）=0.001mol/L，pH=3的HCl中c（H+）=0.001mol/L，等体积混合后，酸和碱的物质的量相等，则溶液呈中性，pH=7，
故答案为：7．
故答案为：7．
点评：本题考查了酸碱反应后溶液的PH计算分析应用，掌握反应实质是解题关键，题目较简单．
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观察图示装置，下列说法错误的是（ ）
| A、虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能 | ||||
B、虚线框中接直流电源，可能发生：Cu+H2SO4
| ||||
C、虚线框中接直流电源，可能发生：Zn+H2SO4
| ||||
| D、生成2.24L H2时，一定转移0.2 mol e- |
（1）按官能团的不同可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、K+、H+、Cl-、OH- |
| B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32- |
| D、Na+、Cu2+、Cl-、NO3- |
一定条件下，在体积固定的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n molZ，同时生成n molY
⑤容器中各气体的物质的量不再改变
⑥容器中气体的密度不再发生变化．
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n molZ，同时生成n molY
⑤容器中各气体的物质的量不再改变
⑥容器中气体的密度不再发生变化．
| A、①②⑤⑥ | B、②③④⑥ |
| C、②③④⑤ | D、①③④⑤ |
甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时两容器的温度体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（ ）
| A、向甲容器中充入一定量的氦气 |
| B、向甲容器中充入一定量的SO3气体 |
| C、升高乙容器的温度 |
| D、增大甲容器的压强 |
如图所示，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：