题目内容

5．下列装置或操作能达到试验目的是（　　）
A．
实验室制取并收集NH3		B．
石油的蒸馏
C．
检查装置气密性		D．
利用排空气发收集CO2

分析 A．收集氨气的集气瓶不能密封；
B．蒸馏时温度计测定馏分的温度；
C．关闭止水夹，可利用液差法检验气密性；
D．二氧化碳的密度比空气密度大．

解答 解：A．收集氨气的集气瓶不能密封，可塞一团棉花防止与空气对流，故A错误；
B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在支管口处，故B错误；
C．关闭止水夹，加水出现液差，一段时间不变，则气密性良好，故C正确；
D．二氧化碳的密度比空气密度大，应从长导管进气，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备实验、混合物分离提纯实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的作用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．现有两份氨水．一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol•L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol•L-1．下列说法不正确的是（　　）
A．c2＜2c1
B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为 0.5（c1+c2）mol•L-1
C．将两溶液等质量混合后，取 100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4反应使 Cu2+完全沉淀
D．向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水
16．（1）胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会使人不适，服用适量小苏打可使症状减轻，写出反应方程式NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑．Mg（OH）2也是胃酸中和剂，写出Mg（OH）2中和胃酸的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）如果你是医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药，最好选用小苏打和氢氧化镁中的氢氧化镁，理由是小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体易使胃壁穿孔．
13．为了使Na2CO3溶液中$\frac{C（N{a}^{+}）}{C{{O}_{3}}^{2-}}$的比值变小，可加入的物质是（　　）
A．适量盐酸B．适量NaOHC．适量NaHCO3D．适量KOH
20．镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+，补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的浓度恒定．
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C．含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L
D．25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
17．下列叙述正确的是（　　）
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C．1gH2和lgN2含分子数相等
D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多
14．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
XY 
 ZW
请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为O2-＜N3-＜Cl-＜S2-（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性H2O＞H2S．
（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0kJ•mol-1．
（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．
15．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（　　）
A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
C．p3＜p4，y轴表示平衡常数K
D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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