Question

1．N_A代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4LCl₂与足量的铁粉反应，转移的电子数为3N_A
• B． 含23g钠元素的Na₂O和Na₂O₂混合物中阴离子数目介于0.5N_A和N_A之间
• C． 在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15N_A

Answer 1

分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为-1价来分析；
B、求出钠元素的物质的量，而在氧化钠和过氧化钠中，均为2molNa⁺～1mol阴离子；
C、求出丁烷的物质的量，然后根据丁烷中含10条极性共价键来分析；
D、反应5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，氮气既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物和还原产物之比为5：3，且反应转移15mol电子．

解答 解：A、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2N_A个电子，故A错误；
B、23g钠元素的物质的量为1mol，而在氧化钠和过氧化钠中，均为2molNa⁺～1mol阴离子，故1mol钠离子所对应的混合物中的阴离子的物质的量为0.5mol，个数为0.5N_A个，故B错误；
C、标况下11.2L丁烷的物质的量为0.5mol，而丁烷中含10条极性共价键，故0.5mol丁烷中含5N_A条极性共价键，故C正确；
D、反应5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，氮气既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物和还原产物之比为5：3，即当氧化产物比还原产物多1mol时，且反应转移15mol电子，故当氧化产物比还原产物每多14g即多0.5mol时，反应转移7.5N_A个电子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．