题目内容

18．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则△H4的正确表达式为（　　）
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=$\frac{1}{2}$S2（g）△H4．
A．△H4=$\frac{1}{3}$（3△H3-△H1-△H2）B．△H4=$\frac{1}{3}$（△H1+△H2-3△H3）
C．△H4=$\frac{3}{4}$（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=$\frac{3}{4}$（△H1-△H2-3△H3）

分析 由①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）=$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
结合盖斯定律可知，（①+②-③×3）×$\frac{2}{3}$得到2S（g）=S2（g），且物质的量与热量成正比，以此来解答．

解答 解：由①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）=$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
结合盖斯定律可知，（①+②-③×3）×$\frac{2}{3}$得到2S（g）=S2（g），则2S（g）=S2（g）△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3），
可知④S（g）=$\frac{1}{2}$S2（g）△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3）×$\frac{1}{2}$=$\frac{1}{3}$（△H1+△H2-3△H3），
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的关系、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意已知反应与目标反应的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
A．肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3-B．肯定有 Al3+、Mg2+
C．肯定没有HCO3-、MnO4-、NH4+、K+D．能确定K+、Cl-是否存在
18．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的阴离子的核外电子数与B、C、D 原子的核外内层电子数相同．B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产D的单质，E的原子序数为D的两倍．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
A．上述六种元素的原子半径大小为A＜B＜C＜D＜F＜E
B．A、B、D三种元素可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C．A、B、C、F原子的核外最外层电子数的总和为18
D．由A与B组成的化合物的沸点一定低于由A与D组成的化合物的沸点
6．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成两等份．其中一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入40mL某浓度盐酸恰好完全反应，生成标准状况下气体2.24L．
试计算：
（1）混合物中的NaHCO3物质的量为0.08mol．
（2）盐酸的浓度为4mol/L．
13．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（　　）
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4D．NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑
3．以下是实验室常用的部分仪器（图1），请回答下列问题：

（1）序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为梨形分液漏斗、直形冷凝管．
（2）若用CCl4提取碘水中的碘，必须用到上述仪器中的②⑥（填序号），试描述静置后的现象溶液分为两层，上层呈无色，下层呈紫红色．
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的试管（填名称）．
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是②④⑧⑨（填序号）．
（5）仪器上标有温度的是⑧⑨（填序号）．
（6）丙同学想用如图2装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置．
10．合成高分子材料因有优良的性能而大受欢迎，因此高分子材料合成是化学工业中的最重要产业．与一般金属材料相比，其优点是（　　）
A．硬度高，热稳定性强B．耐热性好，耐磨性强
C．导电性强，延展性好D．强度大，电绝缘性好
7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
A．原溶液中H2SO4浓度为4mol•L-1
B．图中，AB段的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，A点的溶质为Fe（NO3）3
C．原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol
D．图中，OA段产生是NO，BC段产生的气体是氢气
8．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．碱性：KOH＞NaOHB．相对分子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al

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