题目内容
4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）| A． | C2H6 | B． | HNO3 | C． | Na2O | D． | KOH |
分析 活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
解答 解：A．乙烷分子中C-C、C-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．硝酸分子中N-H、N-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
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14．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，微热，充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀HCl，微热，充分反应后剩余金属b g（ ）
| A． | a可能等于b | B． | a一定大于b | C． | a可能大于b | D． | a一定等于b |
15．实验室有四瓶失去标签的无色透明液体，它们分别是稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液和酚酞溶液．已知碳酸钠溶液遇酚酞溶液变红．化学小组为了确定每瓶溶液的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，③中发生反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）溶液①为NaOH，溶液②为酚酞，溶液④为稀H2SO4．
（3）分析解释实验3中的实验现象此空多余．
②中“红色变为无色”的原因：稀硫酸中和NaOH溶液．
③中“先无明显现象，之后有气泡产生”的原因：稀硫酸先与NaOH反应，然后再与Na2CO3溶液反应．
| 实验过程 | 实验现象 |
| 实验1：分别将①、②、③取样于三支试管中，再分别加入溶液④ | ①②无明显变化，③有气泡产生 |
| 实验2：分别将②、③、④取样于三支试管中，再分别加入溶液① | ③、④无明显变化，②溶液变红 |
| 实验3：分别向实验2的三支试管中，继续滴加入足量溶液④ | ④无明显变化，②溶液变红变为无色，③中先无明显现象，之后有气泡产生 |
（1）实验1中，③中发生反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）溶液①为NaOH，溶液②为酚酞，溶液④为稀H2SO4．
（3）分析解释实验3中的实验现象此空多余．
②中“红色变为无色”的原因：稀硫酸中和NaOH溶液．
③中“先无明显现象，之后有气泡产生”的原因：稀硫酸先与NaOH反应，然后再与Na2CO3溶液反应．
12．
原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和如图所示，其中不可能的是（La系、Ac系、0族元素除外）（ ）
原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和如图所示，其中不可能的是（La系、Ac系、0族元素除外）（ ）| A． | 4x | B． | 4x+6 | C． | 4x+10 | D． | 4x+14 |
19．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化钙属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 混合物 |
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 NA | |
| D． | 100 mL 1.0 mol•L-1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA |
．
3．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 16gCH4含有共价键数为4NA | |
| B． | 1mol甲基中含有电子数为10NA | |
| C． | 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 1molC3H8分子中共价键总数为8NA |