题目内容
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 含0.1molHCl溶液中含氢元素0.1NA | |
| B． | 22.4 L 水蒸气含原子数为3NA | |
| C． | 3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA | |
| D． | 标准状况下，1mol辛烷含有的氢原子数为18NA |
分析 A．HCl溶液中，氯化氢和水分子都含有氢元素；
B．气体状况未知，气体摩尔体积未知；
C．质量转化为物质的量，结合1molH2O2中存在3mol共用电子对数来分析；
D．辛烷的分子式为C8H18．
解答 解：A．含0.1molHCl溶液中含氢元素大于0.1NA，故A错误；
B．气体状况未知，气体摩尔体积未知，无法计算水蒸气物质的量和所含有原子个数，故B错误；
C．过氧化氢的物质的量为$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol，1molH2O2中存在3mol共用电子对数，则3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.3NA，故C错误；
D．辛烷的分子式为C8H18，所以1个辛烷分子中含有8个氢原子，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象．
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；
（只写一种即可）
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA | |
| C． | 已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则NA个N2分子与足量氢气充分反应释放热量92.4kJ | |
| D． | Na2O2与CO2反应生成1 molO2时，转移的电子数为2NA |
；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5%，且该分子结构中只有单键．则B的结构式为
．若64g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．
9．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c（H+）及氢气的体积V（H2）（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
19．下列有关实验设计或对实验原理的描述正确的是（ ）
| A． | 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体 | |
| B． | 用甲图装置制取乙烯 | |
| C． | 用乙图装置制备少量氢氧化亚铁 | |
| D． | 加入适量乙醇和浓硫酸，加热，可除去乙酸乙酯中少量的乙酸 |
6．已知A物质的一个分子质量为Wg，氧元素的一种同位素16O的一个原子质量为bg；若以16O原子质量的$\frac{1}{16}$为相对原子质量的标准，以NA 表示阿伏加德罗常数，则关于A分子的相对质量M的计算式正确的是（ ）
| A． | M=WNA | B． | M=$\frac{16w}{b}$ | C． | M=$\frac{w}{16b}$ | D． | M=$\frac{w}{{N}_{A}}$ |
3．下列表示正确的是（ ）
| A． | 乙炔分子球棍模型： | B． | Na+的结构示意图为： | ||
| C． | 硝基苯的结构简式： | D． | 羟基的电子式： |
