Question

9．常温下，0.1mol•L^-1NaHB溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子只有H₂O；且c（H⁺）=0.01mol•L^-1，根据题意回答下列问题：
①该溶液中c（HB^-）+c（B^2-）=0.1mol•L^-1
②写出酸H₂B的电离方程式H₂B=H⁺+HB^-﹑HB^-?H⁺+B^2-．
③常温下，0.1mol•L^-1H₂B溶液c（H⁺）＜0.11mol•L^-1（填＞、＜或=）．

Answer 1

分析 ①溶液不存在H₂B，根据物料守恒分析；
②由于溶液不存在H₂B，说明H₂B的第一步电离是完全电离，第二步二元弱酸；
③第一步电离中H+对第二步的电离产生了抑制．

解答 解：①溶液不存在H₂B，由物料守恒可知，0.1mol•L^-1NaHB溶液中c（HB^-）+c（B^2-）=0.1mol/L；
故答案为：0.1；
②由于溶液不存在H₂B，说明H₂B的第一步电离是完全电离，第二步二元弱酸，则电离方程式为：H₂B=H⁺+HB^-﹑HB^-?H⁺+B^2-；
故答案为：H₂B=H⁺+HB^-﹑HB^-?H⁺+B^2-；
③由于溶液中只存在的分子为H₂O，说明H₂B为中强酸，电离方程式为H₂B=H⁺+HB^-﹑HB^-?H⁺+B^2-；由物料守恒可知c（HB^-）+c（B^2-）=c（Na⁺）=0.1mol/L；0.1mol•L^-1NaHB溶液c（H⁺）=0.01mol•L^-1，则有HB^-的电离度是10%，H₂B的第一步电离为完全电离，第二步为部分电离，且第一步电离中H+对第二步的电离产生了抑制，故H₂B溶液c（H⁺）＜0.11mol•L^-1；
故答案为：＜．

点评 本题考查学生弱电解质的电离平衡，题目难度中等，注意根据溶液中存在的离子判断电离程度，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．