Question

4．完全中和66mL HCl的质量分数为20%的稀盐酸（密度为1.1g•cm^-3），需要NaOH的物质的量是0.398mol．若改用Ca（OH）₂则需要0.199mol．

Answer 1

分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算盐酸的物质的量浓度，根据n=cV计算HCl物质的量，再根据方程式计算需要NaOH、Ca（OH）₂的物质的量．

解答 解：根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.1×20%}{36.5}$mol/L≈6.03mol/L，故HCl物质的量为6.03mol/L×0.066L=0.398mol，
由NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知n（NaOH）=n（HCl）=0.398mol；
由Ca（OH）₂+2HCl=NaCl+2H₂O，可知n[Ca（OH）₂]=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.398mol=0.199mol，
故答案为：0.398；0.199．

点评 本题考查溶液浓度计算、化学方程式计算，比较基础，注意对物质的量浓度定义理解，掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．