题目内容
2.下列有机物的命名正确的是( )A. | 2-乙基丙烷 | B. | 3-甲基-3-戊烯 | C. | 2,4-二硝基苯酚 | D. | 2,3-丁二醇 |
分析 A、烷烃命名中出现2-乙基,说明选取不是最长碳链;
B、烯烃命名选取距离碳碳双键最近一端为1号碳;
C、羟基所在位置为1号碳,据此命名芳香烃的衍生物;
D、醇类命名选取含有羟基最多的为主链.
解答 解:A、,最长碳链为4,正确命名为2-甲基丁烷,故A错误;
B、,含有双键的最长碳链为5,碳碳双键位于23号碳之间,正确命名为:3-甲基-2-戊烯,故B错误;
C、,羟基所在的碳为1号碳,硝基分别处于3、5号碳上,正确命名为:3,5-二硝基苯酚,故C错误;
D、,为二醇,最长碳链为4,正确命名为:2,3-丁二醇,故D正确,
故选D.
点评 本题主要考查的是烷烃、烯烃以及多元醇和芳香烃衍生物的命名,难度不大.
练习册系列答案
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3.有机化合物苯酚的试剂瓶上有如下标识:上述标识的含义是( )
A. | 自燃物品、易燃 | B. | 氧化剂、剧毒 | C. | 爆炸性、腐蚀性 | D. | 腐蚀性、剧毒 |
10.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA | |
B. | 在25℃,101kPa时,22.4L氢气中含有2NA个氢原子 | |
C. | 14g氮气中含有7NA个电子 | |
D. | NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4 |
17.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
A. | 石油的蒸馏 | B. | 收集氧气 | ||
C. | 制备并检验氢气的可燃性 | D. | 浓硫酸的稀释 |
7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A. | 碱性:LiOH>NaOH>KOH | |
B. | 熔点:I2>Br2>Cl2 | |
C. | 热稳定性:HF>HCl>HBr | |
D. | 若X2-的核外电子数目为18,则元素X在第三周期ⅥA族 |
14.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱.
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入d.
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为黄色,说明氯的非金属性大于溴.
(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色.
(6)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,判断改用NaHSO3溶液是否可行否(填“是”或“否”).
(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱.
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入d.
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色.
(6)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,判断改用NaHSO3溶液是否可行否(填“是”或“否”).
11.在元素周期表中前18号元素中,其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的(k为正整数)共有( )
A. | 2种 | B. | 4种 | C. | 6种 | D. | 8种 |
12.下列每一序号代表一种元素.元素①是常见的过渡元素,其氧化物呈黑色且只有磁性.元素②-⑤性质如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示,请回答下列有关问题:
表1
表2
(1)元素⑩的名称是溴;元素⑤的简单离子的结构示意图是;所给元素中,其含氧化合物能用于漂白,该元素可能是S、Cl(填元素符号)
(2)元素④在周期表中的位置是第二周期VA族,该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
(3)元素②、③、⑥的离子的氧化性由强到弱的顺序为Al3+>Mg2+>Na+(填离子符号);元素③的单质与元素①的磁性氧化物咋高温条件下发生反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Al+4Al2O3
(4)元素⑥的焰色反应为黄色,该元素的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含量的化学键为离子键、共价键
(5)元素⑦、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4<H2S<HCl(填化学式),设计实验证明单质氧化性顺序为⑩>⑧取少量硫化钠溶液于试管中,滴加溴水,试管中出现淡黄色沉淀,证明Br2的氧化性比S的强.
表1
元素符号 | ② | ③ | ④ | ⑤ |
原子半径 | 130 | 118 | 75 | 73 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
(1)元素⑩的名称是溴;元素⑤的简单离子的结构示意图是;所给元素中,其含氧化合物能用于漂白,该元素可能是S、Cl(填元素符号)
(2)元素④在周期表中的位置是第二周期VA族,该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
(3)元素②、③、⑥的离子的氧化性由强到弱的顺序为Al3+>Mg2+>Na+(填离子符号);元素③的单质与元素①的磁性氧化物咋高温条件下发生反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Al+4Al2O3
(4)元素⑥的焰色反应为黄色,该元素的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含量的化学键为离子键、共价键
(5)元素⑦、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4<H2S<HCl(填化学式),设计实验证明单质氧化性顺序为⑩>⑧取少量硫化钠溶液于试管中,滴加溴水,试管中出现淡黄色沉淀,证明Br2的氧化性比S的强.