Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3N_A
• B． 标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N_A
• C． 500 mL 0.2 mol•L^-1 CaCl₂溶液中氯离子数目为 0.1N_A
• D． 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，0.1mol铁与稀硫酸完全反应转移了0.2mol电子；
B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
C．根据n=cV计算出氯化钙的物质的量，再根据氯化钙的化学式组成计算出含有氯离子的物质的量及数目；
D．氧气和臭氧分子中都只含有氧元素，1.6g二者的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子．

解答 解：A．5.6g铁的物质的量为：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1mol铁与足量稀硫酸反应生成0.1mol硫酸亚铁，转移了0.2mol电子，反应转移的电子数为0.2N_A，故A错误；
B．标况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故B错误；
C．500 mL 0.2 mol•L^-1 CaCl₂溶液中含有溶质氯化钙的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化钙中含有0.2mol氯离子，含有氯离子数目为0.2N_A，故C错误；
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有1.6g氧原子，含有氧原子的物质的量为：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，则含有氧原子的数目为0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．