Question

12．下列说法不正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2LCO₂的质量为22g
• B． 0.1molCl₂与足量水反应转移电子0.2mol
• C． 18gH₂O含有的原子总数为3×6.02×10²³
• D． 0.5mol/L Na₂SO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度为1.0 mol/L

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算其质量；
B．发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，反应中氯气气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，结合Cl元素化合价变化计算转移电子；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，根据N=nN_A计算水分子数目，含有原子数目为水分子的3倍；
D．钠离子浓度为亚硫酸钠的2倍．

解答 解：A．标准状况下，11.2LCO₂的质量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×44g/mol=22g，故A正确；
B．发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，反应中氯气气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，Cl元素化合价由30价变为+1价、-1价，故转移电子为0.1mol×$\frac{1}{2}$×2=0.1mol，故B错误；
C.18gH₂O的物质的量为1mol，含有水分子数目为6.02×10²³，则含有的原子总数为3×6.02×10²³，故C正确；
D.0.5mol/L Na₂SO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1.0 mol/L，故D正确，
故选B．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，B中注意根据方程式判断氯气在反应中的作用．