题目内容
8．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，1mol的H35Cl分子所含中子数约为18NA，所含电子数约为18NA．分析 根据中子数=质量数-质子数计算出H35Cl含有中子数，然后可计算出1molH35Cl分子所含中子的物质的量及数目；H35Cl分子中含有18mol电子，据此计算出含有电子数．
解答 解：氯的原子序数为17，35Cl含有中子数为：35-17=18，H原子中子数为0，则1molH35Cl分子含有18mol中子，含有中子数为18NA；
H35Cl分子中含有电子数为：1+17=8mol，则1molH35Cl含有电子数为18NA，
故答案为：18NA；18NA．
点评 本题考查原子构成，题目难度不大，明确质量数与质子数、中子数之间的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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16．下列反应离子方程式正确的是（ ）
| A． | FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
| B． | 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O- |
13．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| B． | 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
| C． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
18．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始有同分异构体．
（3）B的分子式为C6H6，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
；
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
| A | B | C | D | E |
| ①是一种烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为：  | ①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应； ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯 | ①由C、H、Br三种元素组成； ②相对分子质量为109 | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始有同分异构体．
（3）B的分子式为C6H6，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
；（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．