Question

8．若38.4gCu与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应完后，收集到的气体在标准状况下的体积为17.92L，计算混合气体中NO₂和NO的物质的量．

Answer 1

分析 氮氧化物的物质的量=$\frac{17.92L}{22.4L/mol}=0.8mol$，根据转移电子守恒计算NO₂和NO的物质的量．

解答 解：氮氧化物的物质的量=$\frac{17.92L}{22.4L/mol}=0.8mol$
设NO的物质的量为xmol，NO₂的物质的量为ymol，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{3x+y=\frac{38.4g}{64g/mol}×2}\end{array}\right.$解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2}\\{y=0.6}\end{array}\right.$
答：NO₂和NO的物质的量分别为0.6mol和0.2mol．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据物质间的反应并结合原子守恒进行计算，本题拿度中等．