Question

1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

• A． M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
• B． X、Y的简单离子半径：r（X^2-）＞r（Y⁺）
• C． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
• D． Y₂X和Y₂X₂中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

Answer 1

分析 X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、M同主族，则M为S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；N的原子序数最大，故N为Cl，以此解答该题．

解答 解：X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、M同主族，则M为S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；N的原子序数最大，故N为Cl，
A．非金属性M（S）＜X（Cl），故氢化物稳定性：M（S）＜X（Cl），故A错误；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r：r（X^2-）＞r（Y⁺），故B正确；
C．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物H₂SO₃是弱酸、H₂SO₄是强酸，故C错误；
D．Na₂O中只含离子键、Na₂O₂中含有共价键和离子键，所以化学键类型不相同，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系，注意过氧化钠中存在的化学键，题目难度不大．