Question

20．下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是（　　）

• A． HBr、HCl、HF
• B． K、Mg、Na
• C． MgO、NaCl、KBr
• D． 晶体硅、碳化硅、金刚石

Answer 1

分析 A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
B、Na、K为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，而镁的离子半径小钠离子电荷数比钠离子多，所以金属键强钠；
C、离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度NaCl＞KBr，而镁离子和氧负离子的半径分别小于钠离子和氯离子，所以氧化镁的晶格能大于氯化钠；
D、原子晶体原子半径越小，共价键越强熔点越高．

解答 解：A、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间存在氢键，沸点较高，则HCl、HBr、HI、HF 的熔沸点逐渐升高，故A错误；
B、Na、K为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，而镁的离子半径小钠离子电荷数比钠离子多，所以金属键强钠，所以熔点由高到低顺序排列为Mg、Na、K，故B错误；
C、离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度NaCl＞KBr，而镁离子和氧负离子的半径分别小于钠离子和氯离子，所以氧化镁的晶格能大于氯化钠，所以熔点高低的顺序为：MgO、NaCl、KBr，故C正确；
D、原子晶体原子半径越小，共价键越强熔点越高，原子半径Si＞C，所以熔点由高到低的顺序排列的是金刚石＞SiC＞晶体硅，故D错误；
故选C．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型及影响晶体熔沸点高低的因素是解本题关键，知道离子晶体中晶格能的影响因素，熟练掌握碱土金属族、卤族中性质递变规律，题目难度不大．