题目内容
下列离子反应方程书写正确的是（ ）
| A、H2O+H2O?H3O++OH- |
| B、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| C、Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O |
| D、Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．为水的电离，可逆反应；
B．为碳酸根离子水解，分步进行，以第一步为主；
C．氢氧化钙在离子反应中完全电离；
D．水解为可逆反应，不生成沉淀．
B．为碳酸根离子水解，分步进行，以第一步为主；
C．氢氧化钙在离子反应中完全电离；
D．水解为可逆反应，不生成沉淀．
解答：
解：A．为水的电离，可逆反应，则电离为H2O+H2O?H3O++OH-，故A正确；
B．为碳酸根离子水解，分步进行，以第一步为主，则水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．氢氧化钙在离子反应中完全电离，则离子反应为OH-+H+=H2O，故C错误；
D．水解为可逆反应，不生成沉淀，则水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D错误；
故选A．
B．为碳酸根离子水解，分步进行，以第一步为主，则水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．氢氧化钙在离子反应中完全电离，则离子反应为OH-+H+=H2O，故C错误；
D．水解为可逆反应，不生成沉淀，则水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解与电离的离子反应考查，题目难度不大．
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要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，合理的操作顺序是（ ）
①加入足量氯水 ②取少量试液 ③加入少量KSCN溶液．
①加入足量氯水 ②取少量试液 ③加入少量KSCN溶液．
| A、①③② | B、③②① |
| C、②③① | D、②①③ |
下列说法，正确的是（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
| A、②③⑥ | B、③④⑤ |
| C、②④⑤ | D、①③④⑤ |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）| A、化合物YZ4比化合物XZ熔点高 |
| B、W与X，W与Z均能形成某种具有漂白性的化合物，但原理不同 |
| C、化合物X2YW3既含离子键，又含共价键，可做粘胶剂和防火剂 |
| D、Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应 |
描述CH3-CH═CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、至少有4个碳原子在一条直线上 |
| B、6个碳原子不可能都在一条直线上 |
| C、6个碳原子有可能都在同一平面上 |
| D、6个碳原子不可能都在同一平面上 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、混合烧碱和小苏打溶液HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | ||||
| B、氢氧化镁中加入稀硫酸H++OH-═H2O | ||||
| C、氯化铝溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | ||||
D、加热碳酸氢钙溶液Ca2++2HCO3-
|
分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
| A、H2SO4和NaHSO4都属于酸 |
| B、K2CO3和K2S都属于盐 |
| C、KOH和Na2CO3都属于碱 |
| D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 |