Question

7．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（　　） 
①Zn为正极，Cu为负极；
②H⁺向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H₂产生；
⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H₂为1g；
⑥正极的电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺．

• A． ①②③
• B． ③④⑤
• C． ④⑤⑥
• D． ②③④

Answer 1

分析 Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答．

解答 解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②H⁺向正极移动，故②错误；
③电子是由Zn经外电路流向Cu，故③正确；
④Cu电极上发生2H⁺+2e^-=H₂↑，产生氢气，故④正确；
⑤由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，质量为1g，故⑤正确；
⑥正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池的工作原理，题目难度不大．