题目内容
17．下列不能用于鉴别SO2和CH4两种无色气体的试剂是（ ）| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 品红溶液 | ||
| C． | 澄清石灰水 | D． | 酸性高锰酸钾溶液 |
分析 SO2为酸性氧化物，与碱反应，且具有还原性、漂白性，以此来解答．
解答 解：A．二氧化硫与NaOH反应现象不明显，甲基不反应，不能鉴别，故A选；
B．二氧化硫使品红褪色，甲烷不能，可鉴别，故B不选；
C．二氧化硫使石灰水变浑浊，甲烷不能，可鉴别，故C不选；
D．二氧化硫使高锰酸钾褪色，甲烷不能，可鉴别，故D不选；
故选A．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
7．
如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）
①Zn为正极，Cu为负极；
②H+向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为1g；
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ） ①Zn为正极，Cu为负极；
②H+向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为1g；
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ④⑤⑥ | D． | ②③④ |
8．下列关系正确的是（ ）
| A． | 熔、沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 | |
| B． | 密度：CH3CH2Br＞H2O＞甲苯 | |
| C． | 等质量的物质燃烧耗O2量：乙烯＞乙炔＞甲烷 | |
| D． | 等物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞苯甲酸 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol•L-1 Ca（ClO）2溶液中K+、Na+、I-、Cl-可以大量共存 | |
| B． | 氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 等体积和等物质的量浓度的CH3COONH4和NH3•H2O混合液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O） | |
| D． | 常温下，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显酸性，则：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
12．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（ ）
| A． | NH3催化还原NO为吸热反应 | |
| B． | 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 | |
| C． | 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 | |
| D． | 脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$4N2（g）+6H2O（g） |
9．已知某反应aA（g）+bB（g）?cC（g）的各物质浓度数据如表：
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（ ）
| A | B | C | |
| 起始浓度（mol/L） | 3.0 | 2.0 | 0 |
| 2s末浓度（mol/L） | 0.6 | 0.4 | 0.8 |
| A． | 3：1：2 | B． | 3：2：1 | C． | 2：1：3 | D． | 9：3：4 |
6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
| A． | 第ⅦA族从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 | |
| B． | 同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外） | |
| C． | 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强 | |
| D． | Cs是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素 |
7．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示．
下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（ ）
下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（ ）
| A． | ④③①② | B． | ③④①② | C． | ③④②① | D． | ④③②① |