题目内容
X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X+无电子，Y、Z同一周期且相邻，X与E、Z与Q分别为同一主族，M的原子序数是Y的2倍，Q的质子数比E多5．J为ds区原子序数最小的元素．请用推断出的元素回答下列问题：
（1）Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，Y2X2分子中π键与σ键的数目之比为 ．MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是 ．
（2）由Q、R两元素可按原子个数比l：l组成化合物T，化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构，则T的电子式为 ．固体化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只观察到有沉淀产生，该反应的离子方程式为 ．
（3）J元素基态原子的外围电子排布式为 ．向JQZ4．溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，该沉淀溶解的离子方程式是 ．
（4）J2Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个 J原子．
（1）Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为
（2）由Q、R两元素可按原子个数比l：l组成化合物T，化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构，则T的电子式为
（3）J元素基态原子的外围电子排布式为
（4）J2Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X+无电子，则X是H元素；
X与E属于同一主族，且X和E之间有多种元素，则E是Na元素；
Q质子数比E多5，则Q是S元素，Z和Q属于同一主族且Z原子序数小于Q，所以Z是O元素，Y、Z同一周期且相邻，Y原子序数小于Z，则Y是N元素；
M的原子序数是Y的2倍，则M是Si元素；
R短周期主族元素，其原子序数大于S，所以R是Cl元素，
J为ds区原子序数最小的元素，则J是Cu元素，
再结合题目分析解答．
X与E属于同一主族，且X和E之间有多种元素，则E是Na元素；
Q质子数比E多5，则Q是S元素，Z和Q属于同一主族且Z原子序数小于Q，所以Z是O元素，Y、Z同一周期且相邻，Y原子序数小于Z，则Y是N元素；
M的原子序数是Y的2倍，则M是Si元素；
R短周期主族元素，其原子序数大于S，所以R是Cl元素，
J为ds区原子序数最小的元素，则J是Cu元素，
再结合题目分析解答．
解答：
解：X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X+无电子，则X是H元素；
X与E属于同一主族，且X和E之间有多种元素，则E是Na元素；
Q质子数比E多5，则Q是S元素，Z和Q属于同一主族且Z原子序数小于Q，所以Z是O元素，Y、Z同一周期且相邻，Y原子序数小于Z，则Y是N元素；
M的原子序数是Y的2倍，则M是Si元素；
R短周期主族元素，其原子序数大于S，所以R是Cl元素，
J为ds区原子序数最小的元素，则J是Cu元素，
（1）Y是N元素、Z是O元素、Q是S元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于其相邻元素第一电离能，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；N2H4分子中π键与σ键的数目之比为5：1；SiCl4分子的中心原子的价层电子数个数是4，所以Si的杂化轨道类型是sp3，
故答案为：N＞O＞S；5：1；sp3；
（2）由Q、R两元素可按原子个数比l：l组成化合物T，化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构，T为S2Cl2，则T的电子式为
，固体化合物E2Z2为Na2O2，化合物E2Q为Na2S，过氧化钠具有强氧化性、硫离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫单质和氢氧化钠，离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-，故答案为：；Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-；
（3）J为Cu元素，Cu原子3d、4s电子为其外围电子，则Cu元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1，向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，氢化亚铜和一水合氨反应生成铜氨络合物，该沉淀溶解的离子方程式是Cu（OH）2+4 NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+2H2O，
故答案为：3d104s1；Cu（OH）2+4 NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+2H2O；
（4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个O原子，其余O原子位于面心和顶点，则O原子个数=4+6×
+8×
=8，该晶胞中Cu原子和O原子个数之比为2：1，所以Cu原子个数为16，
故答案为：16．
X与E属于同一主族，且X和E之间有多种元素，则E是Na元素；
Q质子数比E多5，则Q是S元素，Z和Q属于同一主族且Z原子序数小于Q，所以Z是O元素，Y、Z同一周期且相邻，Y原子序数小于Z，则Y是N元素；
M的原子序数是Y的2倍，则M是Si元素；
R短周期主族元素，其原子序数大于S，所以R是Cl元素，
J为ds区原子序数最小的元素，则J是Cu元素，
（1）Y是N元素、Z是O元素、Q是S元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于其相邻元素第一电离能，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；N2H4分子中π键与σ键的数目之比为5：1；SiCl4分子的中心原子的价层电子数个数是4，所以Si的杂化轨道类型是sp3，
故答案为：N＞O＞S；5：1；sp3；
（2）由Q、R两元素可按原子个数比l：l组成化合物T，化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构，T为S2Cl2，则T的电子式为
，固体化合物E2Z2为Na2O2，化合物E2Q为Na2S，过氧化钠具有强氧化性、硫离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫单质和氢氧化钠，离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-，故答案为：；Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-；（3）J为Cu元素，Cu原子3d、4s电子为其外围电子，则Cu元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1，向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，氢化亚铜和一水合氨反应生成铜氨络合物，该沉淀溶解的离子方程式是Cu（OH）2+4 NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+2H2O，
故答案为：3d104s1；Cu（OH）2+4 NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+2H2O；
（4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个O原子，其余O原子位于面心和顶点，则O原子个数=4+6×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
故答案为：16．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及晶胞计算、配合物、核外电子排布式的书写、第一电离能大小比较、原子杂化等知识点，这些知识点都是常考查点，要熟练掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
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