Question

室温下，取O．2mol/L H₂A溶液与xmol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是（　　）

• A、当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7
• B、当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c（H⁺）=c（A^2-）+c（OH^-）
• C、当x=0.3，y＞7，则混合溶液中：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、当x=0.4，则混合溶液中：[c（Na⁺）+c（H⁺）]＞2c（A^2-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、从H₂A可能为强酸或弱酸两种角度来分析；
B、当x=0.2时，两者反应生成0.1mol/LNaHA溶液，由于y=1，故H₂A为强酸，NaHA全部电离为Na⁺、H⁺和A^2-；
C、当X=3时，反应后得浓度均为0.05mol/L的Na₂A和NaHA的混合溶液，溶液显碱性，故A^2-的水解程度大于HA^-的电离程度，据此分析；
D、当x=0.4时，两者恰好完全反应生成0.1mol/LNa₂A溶液，根据电荷守恒来分析．

解答： 解：A、若X=0.2，酸过量，如果H₂A为强酸，则溶液一定显酸性，即pH＜7；如果H₂A为弱酸，生成的NaHA中的HA^-既能电离又能水解，如果HA^-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，pH＜7；如果HA^-的电离程度等于其水解程度，溶液显中性，pH=7；如果HA^-的电离程度小于其水解程度，溶液显碱性，pH＞7；故混合溶液中y可能大于7或小于7，故A正确；
B、当x=0.2时，两者反应生成0.1mol/LNaHA溶液，由于混合溶液的y=1，说明NaHA全部电离为Na⁺、H⁺和A^2-，即H₂A为强酸，A^2-是强酸根，不水解，则0.1mol/LNaHA溶液中，C（Na⁺）=0.1mol/L，C（A^2-）=0.1mol/L，根据溶液的电荷守恒有：C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（A^2-）+C（OH^-），故有c（H⁺）=c（A^2-）+c（OH^-），故B正确；
C、当X=3时，反应后得浓度均为0.05mol/L的Na₂A和NaHA的混合溶液，溶液显碱性，说明A^2-的水解程度大于HA^-的电离程度：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，HA^-?A^2-+H⁺，故c（A^2-）＜0.05mol/L，c（HA^-）＞0.05mol/L，故应有：c（HA^-）＞c（A^2-），故C错误；
D、当x=0.4时，两者恰好完全反应生成0.1mol/LNa₂A溶液，如果H₂A为强酸，则Na₂A为强酸强碱盐，则溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-），故有：[c（Na⁺）+c（H⁺）]＞2c（A^2-）；如果H₂A为弱酸，则Na₂A为弱酸强碱盐，则溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），故有：[c（Na⁺）+c（H⁺）]＞2c（A^2-）；故D正确．
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液中离子浓度的大小比较和溶液酸碱性的判断，根据H₂A的强弱来讨论是解题关键，难度不大．