Question

12．将7.28g Fe溶于过量的稀H₂SO₄中，在加热的条件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反应完全后，剩余Fe²⁺还需0.4mol/L KMnO₄溶液25mL才能完全氧化，则KNO₃的还原产物（　　）

• A． NO
• B． NO₂
• C． N₂O
• D． N₂O₃

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成Fe²⁺，亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，根据得失电子守恒进行计算，高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸钾的物质的量=$\frac{2.02g}{101g/mol}$=0.02mol，铁的物质的量=$\frac{7.28g}{56g/mol}$=0.13mol，然后利用电子守恒列式计算．

解答 解：铁和稀硫酸反应生成Fe²⁺，亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸钾的物质的量为：$\frac{2.02g}{101g/mol}$=0.02mol，铁的物质的量为：$\frac{7.28g}{56g/mol}$=0.13mol，
设硝酸钾的还原产物中N元素的化合价为x，
根据转移电子守恒得：0.13mol×（3-2）=0.02mol×（5-x）+0.01mol×（7-2），
解得：x=1，
所以反应生成的还原产物为N₂O，
故选C．

点评 本题以物质间的反应为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中注意电子相等进行计算，注意：硝酸钾、高锰酸钾把亚铁离子氧化为铁离子，而不是将铁氧化为铁离子，为易错点．