Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 钢件表面镀锌时，钢件与外电源的正极相连
• B． 由反应（g）+H₂（g）→（g）△H=+28.7kJ．mol^-1，则环已二烯比苯稳定
• C． 常温时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液pH＞7
• D． 合成氨反应N₂+3H₂?2NH₃，当满足v（N₂）_逆：v（H₂）_逆：v（NH₃）_逆=1：3：2时，标志该反应已达到平衡状态

Answer 1

分析 A．电镀时，镀件金属接电源的负极；
B．△H＞0，是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，能量越低越稳定；
C．pH=11的氨水溶液，氨水浓度大于0.001mol/L，pH=3的盐酸溶液浓度是0.001mol/L，等体积混合，氨水过量，导致溶液呈碱性；
D．反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等．

解答 解：A．钢件镀锌时，钢件与外电源的负极相连作阴极，锌片与电源正极相连作阳极，故A错误；
B．△H＞0，是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，可知比能量低，能量越低越稳定，所以更稳定，故B错误；
C．pH=11的氨水溶液，氨水浓度大于0.001mol/L，pH=3的盐酸溶液浓度是0.001mol/L，等体积混合，氨水过量，导致溶液呈碱性，所得溶液pH＞7，故C正确；
D．v（N₂）_逆：v（H₂）_逆：v（NH₃）_逆=1：3：2，是同一方向的速率之比，不代表正逆反应速率相等，不能说明一定达平衡，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电镀原理、平衡状态标志的判断、酸碱混合pH的大小等，明确酸碱混合后溶液中的溶质及pH与浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中．